高中一年级新生要依据我们的条件，与高中阶段学科常识交叉多、综合性强，与考查的常识和思维触点广的特征，找寻一套行之有效的学习技巧。今天智学网为各位同学整理了《高中一年级化学必学二要点总结》，期望对你的学习有所帮助！

高中一年级化学必学二要点总结

1、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳水平90%以上。坐落于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

2、二氧化硅

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3、硅酸

酸性非常弱溶解度非常小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

4、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和人造棉剂。常用硅酸盐商品：玻璃、陶瓷、水泥

5、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构像金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

6、氯元素：坐落于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

7、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2Cl2+H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的作用：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白用途。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

8、氯离子的检验

用*银溶液，并用稀*排除干扰离子

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

9、二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解*和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

10、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========2NO，生成的一氧化氮非常不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制*的办法。

十1、大方污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治手段：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源借助和开发入手。

④从废气收购借助，化害为利入手。

十2、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具备酸的通性，浓硫酸具备脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======12C+11H2O放热

2H2SO4+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十3、*

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具备一般酸的通性，浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3+Cu==Cu2+2NO2↑+4H2O

8HNO3+3Cu3Cu2+2NO↑+4H2O

反应条件不同，*被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3△硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是要紧的化工材料和实验室应具备的要紧试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十4、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl

氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。

高中一年级化学必学二要点总结

1、原子半径

除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的正价、负价均相同

所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

同一周期的元素电子层数相同。因此伴随核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素最外层电子数相同，因此伴随电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

高中一年级化学必学二要点总结

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应:①所有些燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大部分化合反应.

容易见到的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C+H2OCO+H2.

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件\x09借助历史\x09性质

一次能源

常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能

不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源\x09核能

二次能源\x09

电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[考虑]一般说来,大部分化合反应是放热反应,大部分分解反应是吸热反应,放热反应都无需加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只不过反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并无需加热.